3. Wapień zawiera 83% węglanu wapnia. Oblicz, ile gramów tlenku wapnia można otrzymać w wyniku prażenia 200 g wapienia (mCa = 40 u, mC = 12 u, mO = 16 u). Zapisz równanie tej reakcji chemicznej.
Rozwiązywanie zadań, w treści których pojawia się hasło: wydajność reakcji chemicznej nierzadko stanowi spore wyzwanie dla przyszłych maturzystów. Z drugiej strony obliczenia związane z wydajnością reakcji zaliczają się do podstaw chemii ogólnej. W tym wpisie pokażę jak, krok po kroku, rozwiązać kolejny z trzech typów zadań związanych z wydajnością. Przykładowe zadanie wraz z rozwiązaniem poniżej. Oblicz, jaką objętość zajmie w warunkach normalnych dwutlenek węgla otrzymany w wyniku prażenia $30\ g$ wapienia $(CaCO_3)$ jeśli wydajność reakcji wynosi 70%. Rozwiązanie zadania: Rozwiązanie zadania z obliczaniem ilości produktu po reakcji przy określonej wydajności można podzielić na dwa etapy. Etap 1 – Wykorzystując metodę 6 kroków obliczamy teoretyczną ilość produktu Jako pierwszą obliczamy objętość dwutlenku węgla, który powstaje w reakcji rozkładu 30 g węglanu wapnia. Na tym etapie nie zajmujemy się wydajnością reakcji, tzn. postępujemy tak, jakby reakcja zachodziła ze 100% wydajnością. Możemy, na przykład, skorzystać z “metody 6 kroków”. Dokładnie omawiam ją w kursie 3 dotyczącym mola i stechiometrii. Link znajdziesz tutaj. Krok 1. Zapisujemy równanie zachodzącej reakcji chemicznej. W tym zadaniu mowa jest o rozkładzie wapienia pod wpływem temperatury. \[CaCO_3 \xrightarrow{T} CaO+CO_2 \] Warto zaznaczyć, że w większości obecnie pojawiających się na egzaminach zadań równania zachodzących reakcji chemicznych są podane w treści zadania lub w informacji wstępnej. Jednak reakcja rozkładu wapienia pod wpływem temperatury jest prosta i każdy maturzysta powinien ją doskonale znać. Dlatego jej brak w treści zadania nie powinien nikogo martwić. Krok 2. Dobieramy współczynniki stechiometryczne. W przypadku tej reakcji współczynniki się zgadzają. \[CaCO_3 \xrightarrow{T} CaO+CO_2 \] Krok 3. Podkreślamy istotne reagenty. W tym zadaniu mowa o 30 g wapienia oraz objętości dwutlenku węgla. \[ \underline{CaCO_3} \xrightarrow{T} CaO+ \underline{CO_2} \] Krok 4. Wybieramy jednostki dla podkreślonych reagentów. Następnie dla podkreślonych reagentów wybieramy i zapisujemy jednostki. Dla wapienia będzie to jednostka $masy\ (g)$, ponieważ w zadaniu jest informacja o 30 g wapienia. W przypadku dwutlenku węgla mamy do czynienia z gazem będącym w warunkach normalnych. Dlatego wybieramy jednostkę $dm^3$. \[ \underset{g}{\underline{CaCO_3}} \xrightarrow{T} CaO+ \underset{dm^3}{\underline{CO_2}} \] Krok 5. Zapisujemy dane teoretyczne wynikające z układu okresowego oraz naszej wiedzy. Kolejny krok to zapisanie danych wynikających ze stechiometrii reakcji oraz układu okresowego. W równaniu reakcji występuje 1 mol wapienia. Masa jednego mola $CaCO_3$ z układu okresowego to $100\ g$. W równaniu występuje również jeden mol $CO_2$. Jak pamiętamy 1 mol każdego gazu (doskonałego) w warunkach normalnych zajmuje objętość $22,4\ dm^3$, dlatego taką wartość wpisujemy. \[ \underset{100\ g}{\underline{CaCO_3}} \xrightarrow{T} CaO+ \underset{22,4\ dm^3}{\underline{CO_2}} \] Krok 6. Zapisujemy dane z zadania i niewiadomą. Ostatni krok to wykorzystanie informacji z polecenia. Zgodnie z treścią zadania dysponujemy 30 g wapienia. Objętość dwutlenku węgla chcemy obliczyć, dlatego tam pojawia się niewiadoma, na przykład “x”. \[ \underset{30\ g}{\underset{100\ g}{\underline{CaCO_3}}} \xrightarrow{T} CaO+ \underset{x\ dm^3}{\underset{22,4\ dm^3}{\underline{CO_2}}} \] Otrzymujemy: $x = 6,72\ dm^3$. Etap 2 – Obliczamy rzeczywistą ilość produktu Na drugim etapie wykorzystujemy informację o wydajności reakcji. Jeśli wydajność nie wynosi 100% to znaczy, że produktu powstaje mniej niż wynika to ze stechiometrii. Ponieważ w omawianym zadaniu wydajność wynosi 70%, układamy następującą proporcję: \[6,72\ dm^3-100\% \]\[ y\ dm^3-70\% \] Otrzymujemy: $y = 4,7\ dm^3$. Odpowiedź: Otrzymany dwutlenek węgla zajmie objętość 4,7 dm3. Czy macie jakieś pytania albo uwagi? A może zauważyliście literówkę albo błąd? Piszcie w komentarzach. PS: Dokładne omówienie tego zadania znajdziecie w Zadaniu Dnia #12 na moim kanale na YouTube:W reakcji termicznego rozkładu węglanu magnezu, każdy mol MgCO3 rozkłada się na jeden mol MgO i jeden mol CO2, co oznacza, że ilość atomów tlenu obecnych w produkcie jest równa ilości atomów tlenu obecnych w reakcjantach. Masa molowa MgCO3 = 24.31 g/mol + 12.01 g/mol + 3*16.00 g/mol = 84.31 g/mol
MenuBreadcrumbsZadanie maj NR Wróć do listyPróbkę czystego węglanu wapnia o masie m prażono w otwartym naczyniu. Przebiegła wtedy reakcja zilustrowana równaniem: Po przerwaniu ogrzewania stwierdzono, że w naczyniu znajdowała się mieszanina substancji stałych o masie 18,0 gramów. Ustalono, że w tej mieszaninie zawartość węglanu wapnia wyrażona w procentach masowych jest równa 57,5%.Zaprojektuj doświadczenie, którym potwierdzisz, że w uzyskanej mieszaninie substancji stałych znajduje się schemat doświadczenia – podkreśl wzór jednego odczynnika, którego dodanie (w nadmiarze) do mieszaniny znajdującej się w probówce doprowadzi do potwierdzenia obecności węglanu, oraz opisz zmiany możliwe do zaobserwowania w czasie doświadczenia. Następne zadanie Poprzednie zadanie
Na tym etapie warto zastanowić się, na czym polega gaszenie wapna palonego. Inną nazwą na gaszenie wapna jest jego lasowanie. Ogólnie polega ono na dodaniu wody do wapna palonego. W wyniku tej reakcji tlenek wapnia wraz z wodą tworzą wodorotlenek wapnia, czyli wapno gaszone. Nie należy do najtrudniejszych samo gaszenie wapna.
W laboratorium tlenek wapnia można otrzymać ze szczawianu wapnia o wzorze CaC2O4. Szczawian wapnia ulega termicznemu rozkładowi, który przebiega zgodnie z poniższym równaniem: CaC2O4 → CaCO3 + CO Dalsze ogrzewanie, w wyższej temperaturze, prowadzi do rozkładu węglanu wapnia: CaCO3 → CaO + CO2 Próbkę szczawianu wapnia o masie 12,8 g umieszczono w tyglu pod wyciągiem i poddano prażeniu. Po pewnym czasie proces przerwano, a następnie ostudzono tygiel, zważono jego zawartość i zbadano skład mieszaniny poreakcyjnej. Stwierdzono, że masa zawartości tygla zmalała o 6,32 g i że otrzymana mieszanina nie zawierała szczawianu wapnia. Oblicz w procentach masowych zawartość tlenku wapnia w mieszaninie otrzymanej po przerwaniu prażenia. Obliczenia: Rozwiązanie Zasady oceniania 2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w procentach masowych. 1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale: – popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego. LUB – niepodanie wyniku w procentach masowych. 0 p. – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń. Przykładowe rozwiązania Rozwiązanie I: Mszczawianu wapnia = 128 g ⋅ mol−1 ⇒ nszczawianu wapnia = 0,1 mol ⇒ nCO = 0,1 mola ⇒ 2,8 g CO 6,32 g – 2,8 g = 3,52 g ⇒ 0,08 mola CO2 przereagowało 0,08 mola CaCO3 ⇒ powstało 0,08 mola CaO ⇒ 4,48 g CaO %CaO = 4,48 ⋅ 100%12,8 − 6,32 = 69,1% %CaO = 69,1(%) Rozwiązanie II: x = 10 g węglanu CaCO3 CaO CO2 n0 10100 0 0 Δn –x x x nk 10100 – x x x Masa po prażeniu 12,8 – 6,32 = 6,48 g (10100 – x) 100 + 56x = 6,48 10 – 100x + 56x = 6,48 44x = 3,52 X = 0,08 mol, czyli zawartość procentowa tlenku wapnia % CaO = 0,08 ∙ 566,48 ∙ 100 = 69,14(%) Współcześnie jako spoiwo budowlane wykorzystywana jest zaprawa wapienna (lub cementowa), do której przygotowania potrzebne jest wapno palone (tlenek wapnia) otrzymywanie w wyniku prażenia węglanu wapnia: CaCO 3 → prażenie CaO + CO 2 1. Przyporządkuj opisom odpowiadające im pojęcia. Wpisz litery (A–I) w odpowiednie kratki. 3 p. A. hydraty D. wapno palone G. próchnica B. zaprawa wapienna E. wapno gaszone H. wietrzenie skał C. zaprawa gipsowa F. właściwości sorpcyjne gleby I. degradacja gleby Im jej więcej w glebie, tym lepsze warunki rozwoju roślin. Zdolność gleby do pochłaniania cząsteczek lub jonów z zawiesin znajdujących się w glebie. Długotrwałe działanie na skały wody, powietrza i temperatury. Proces niszczenia gleby wskutek nieracjonalnego jej użytkowania i zanieczyszczeń. Tlenek wapnia. Wodorotlenek wapnia. Sole uwodnione zawierające w sieci krystalicznej cząsteczki wody. Mieszanina gipsu palonego i wody. Mieszanina wapna gaszonego, piasku i wody. 3. Zapisz wzory sumaryczne głównych składników przedstawionych skał i minerałów. kalcyt kreda kwarc gips agat 4. Uzupełnij równania reakcji chemicznych. Przy każdym z nich zaznacz nazwę procesu, w którym ta reakcja chemiczna zachodzi. Wstaw znak X w odpowiednią kratkę. 3 p. A. otrzymywanie wapna gaszonego C. identyfikacja skał wapiennych B. otrzymywanie zaprawy wapiennej D. otrzymywanie gipsu palonego CaO + H2O ___________________________ A / B / C / D Ca(OH)2 + SiO2 _______________________ + H2O A / B / C / D CaCO3 + 2 HCl ________________________ + H2O + CO2↑ A / B / C / D 2 (CaSO4 • 2 H2O) _____________________ + 3 H2O A / B / C / D 5. Uzupełnij zdania, zapisując wzory sumaryczne związków chemicznych lub nazwy odpowiednich rodzajów szkła. 2 p. Podstawowymi surowcami do produkcji szkła krzemianowego są: piasek (___________), wapień (_____________) i soda (__________). ________________________ uzyskujemy, dodając do masy szklanej tlenki metali (niklu, kobaltu, chromu). ___________________________________________________ pękając, rozpada się na kawałki o zaokrąglonych brzegach. 6. Oblicz zawartość procentową wody w hydracie Na2SO4 • 10 H2O (mNa = 23 u, mS = 32 u, mO = 16 u, mH = 1 u). 2 p. Obliczenia: Odpowiedź: Zawartość procentowa wody w hydracie Na2SO4 • 10 H2O wynosi ___________________________________. 7. Wapień zawiera 83% węglanu wapnia. Oblicz, ile gramów tlenku wapnia można otrzymać w wyniku prażenia 200 g wapienia (mCa = 40 u, mC = 12 u, mO = 16 u). Zapisz równanie tej reakcji chemicznej. 3 p. Równanie reakcji chemicznej: _________________________________________________________________________ Obliczenia: Odpowiedź: Podczas prażenia 200 g wapienia można otrzymać ____________________________________ tlenku wapnia. Odpowiedzi: 2 0 about 7 years ago Proszę o rozwiązanie Paczek98xP Newbie Odpowiedzi: 1 0 people got help 0 about 7 years ago Zadanie 1 Im jej więcej w glebie, tym lepsze warunki rozwoju roślin. PRÓCHNICA Zdolność gleby do pochłaniania cząsteczek lub jonów z zawiesin znajdujących się w glebie. WŁAŚCIWOŚCI SORPCYJNE GLEBY Długotrwałe działanie na skały wody, powietrza i temperatury. WIETRZENIE SKAŁ Proces niszczenia gleby wskutek nieracjonalnego jej użytkowania i zanieczyszczeń. DEGRADACJA GLEBY Tlenek PALONE Wodorotlenek GASZONE Sole uwodnione zawierające w sieci krystalicznej cząsteczki wody. HYDRATY Mieszanina gipsu palonego i GIPSOWA Mieszanina wapna gaszonego, piasku i wody. ZAPRAWA WAPIENNA Zadanie 3 kalcyt CaCO3 kreda CaCO3 kwarc SiO2 gips CaSO4 * 2H2O agat SiO2 zadanie 4 CaO + H2O -> Ca(OH)2 A Ca(OH)2 + SiO2 -> CaSiO3 + H2O B CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + H2O + CO2↑ C 2 (CaSO4 • 2 H2O)-> (CaSO4)2 + 3H2O D zadanie 5 Podstawowymi surowcami do produkcji szkła krzemianowego są: piasek (SiO2), wapień (CaCO3) i soda (Na2CO3 * 10H2O). SZKŁO KOLOROWE uzyskujemy, dodając do masy szklanej tlenki metali (niklu, kobaltu, chromu). SZKŁO HARTOWANE pękając, rozpada się na kawałki o zaokrąglonych brzegach. Zadanie 6 Oblicz zawartość procentową wody w hydracie Na2SO4 • 10 H2O (mNa = 23 u, mS = 32 u, mO = 16 u, mH = 1 u) Na2SO4= 2*23u+32+4*16u= 142u 10H2O= 180u 142u + 180u= 322u 100%- 322u x - 180u (100% * 180u):322u= 56% 7. Wapień zawiera 83% węglanu wapnia. Oblicz, ile gramów tlenku wapnia można otrzymać w wyniku prażenia 200 g wapienia (mCa = 40 u, mC = 12 u, mO = 16 u). Zapisz równanie tej reakcji chemicznej. CaCO3->CO2+CaO I I 100g 56g 200g- 100% x - 83% x= 166g 100g-56g 166g- x x=92,96 Blondasek713 Newbie Odpowiedzi: 1 0 people got helpzad.18 czy objętośc gazu otrzymanego w wyniku ogrzewania 9,44 g węglanu chromu III jest wystarczajaca do przeprowadzenia 6,5g wapna palonego w węglan zad.2 Ustal wzór tlenku azotu,wiedzac ze w warunkach normalnych tlenek ten jest gazem o gestosci4,82g/dm^3.Jaka objetosc tego tlenku w warunkach normalnych jest neizbedna do otrzymania 15,5g kwasu azotowegoV. zad.6 Ile ton weglanu wapnia
Shia72 Shia72 Chemia Szkoła podstawowa rozwiązane • sprawdzone przez eksperta W wyniku Prażenia weglanu wapnia CaCO3 otrzymano 112g tlenku wapnia i tlenek węgla (4).oblicz masę substratu Proszę o szybka odpowiedz i najlepiej zdjęcie Reklama Reklama słodkamalina13 słodkamalina13 100u 56uCaCO3--->CaO+CO2xg 112g100u---56uxg----112gx=200g danke shon skąd to 12? Jakie 12? pozdro 7a tyłek mi ratujesz Reklama Reklama Najnowsze pytania z przedmiotu Chemia Otrzymywanie soli Fe(No2)2 wszystkimi mozliwymi sposobami na szybko!!!!dzieki jak otrzymać czysty glin (pierwiastek chemiczny nie glina ) ? Zadanie 13, z góry dziękuję 9. Prąd elektryczny przewodzą: a) zasady; b) wszystkie tlenki; c) wyłącznie roztwory wodorotlenków litowców; d) woda destylowana. Zapisz wzór tripeptydu składającego się z: glicyna - kwas aminopropanowy - glicyna zaznacz wiązanie peptydowe. Napisz wzory sumaryczne na podstawie wartościowych pierwiastków (przykład AI(III) i Br(I)- w AIBr3) a) Sn(II i S(II)b) Fe(III) i CI(I)c) S(VI) i O(II) … d) N(III) i O(II). Zadanie w załączniku Napisz równania powstawania jonów z atomów pierwiastków chemicznych. Ustal jaki powstał - jon czy anion. a) I + e- b) Fe - 3e- c) Cu --> Cu ^2 d) … N --> N^3-. Przeprowadź reakcje spalań:- alkanu o C-15;-węglowodoru nienasyconego z podwójnym wiązaniem C-8, spróbuj go nazwać;- alkinu o C-33. . Oblicz ile procent masy stanowi sód w NaOH. Poprzednie Następne Reklama
Mączka dolomitowa to produkt, którego głównymi składnikami są węglan wapnia i węglan magnezu. Próbkę mączki dolomitowej o masie 10 gramów, zawierającej 1% zanieczyszczeń, poddano działaniu kwasu solnego, którego użyto w nadmiarze. W reakcjach przebiegających zgodnie z równaniami: CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O. Czy stała równowagi jest zależna od temperatury?Wprowadzenie Przeczytaj Film samouczek Sprawdź się Dla nauczycielaRośliny, pod wpływem zmian atmosferycznych, zmieniają swój metabolizm. W trakcie lata są zielone, a na jesień, pod wpływem chłodu oraz mniejszej ilości światła słonecznego, robią się żółte bądź w odcieniach czerwieni, aż w końcu całkiem opadają. Jest to dobry przykład wpływu temperatury na stałą równowagi. Jak wiesz, jej wartości są ustalone dla określonych warunków ciśnienia, stężenia oraz właśnie temperatury. Czy zatem jej zmiana w układzie będzie oddziaływać na wartość stałej równowagi reakcji?Twoje celeOkreślisz wpływ temperatury na zmianę wartości stałej równowagi. Zastanowisz się nad tym, jaką rolę odgrywa temperatura w reakcjach chemicznych. Narysujesz wykres zależności stałej równowagi od stała równowagi jest zależna od temperatury? Rośliny reagują na zmianę temperatury i oświetleniaŹródło: domena publiczna, dostępny w internecie: pixabay. zwalniając procesy zależności logarytmu naturalnego ze stałej K od temperatury dla reakcji egzotermicznej Źródło: GroMar Sp. z o., licencja: CC BY-SA ze wzrostem temperatury obserwujemy obniżenie wartości logarytmu ze stałej równowagi endotermiczneW reakcjach endotermicznych, aby zaszła reakcja, należy dostarczyć ciepła. Schematycznie możemy to zapisać jako:A+B+Q⇄Cgdzie jako Q oznaczamy ciepła do układu oznacza jego przyrost. W tym wypadku wartość Q przyjmuje wartości dodatnie. Po podstawieniu dodatniej wartości Q do równania:lnK=A−QRTzaobserwujemy wzrost wartości lnK wraz ze wzrostem reakcjach endotermicznych podwyższenie temperatury doprowadza do podwyższenia wartości stałej K. W przypadku obniżenia temperatury wartość stałej K maleje. Zależność taką prezentuje poniższy zależności logarytmu naturalnego ze stałej K od temperatury dla reakcji endotermicznej Źródło: GroMar Sp. z o., licencja: CC BY-SA ze wzrostem temperatury obserwujemy podwyższenie wartości logarytmu ze stałej równowagi wpływa na stan równowagi reakcji chemicznych. W przypadku reakcji egzotermicznych, wzrost temperatury powoduje obniżenie wartości stałej, a obniżenie temperatury powoduje wzrost wartości stałej K. W reakcjach endotermicznych zmiana temperatury wywołuje efekt odwrotny, tzn. podwyższenie temperatury zwiększa wartość stałej K, a obniżenie temperatury zmniejsza wartość zależności logarytmu naturalnego ze stałej K od temperatury dla reakcji egzo- i endotermicznej Źródło: GroMar Sp. z o., licencja: CC BY-SA gazowarówna pracy wykonywanej przez 1 mol gazu, ogrzewany o 1 K, w procesie izobarycznym: R= 8,314510 Jmol; dla gazu doskonałego stała gazowa równa się różnicy ciepeł molowych przy stałymFilm samouczekPolecenie 1 Zapoznaj się z filmem samouczkiem, w którym dowiesz się, czy stała równowagi jest zależna od temperatury. Zwróć uwagę na wykresy zależności stałej równowagi od temperatury w reakcjach endo- i egzotermicznych. Na podstawie informacji zawartych w filmie rozwiąż ćwiczenia, które znajdują się poniżej. W razie problemów z rozwiązaniem – zapoznaj się z filmem dostępny na portalu epodreczniki Film samouczek pt. „Czy stała równowagi jest zależna od temperatury?” Źródło: GroMar Sp. z o., licencja: CC BY-SA nawiązujący do treści materiału - dotyczy stałej równowagi chemicznej i jej zależności od temperatury. Film wyjaśnia, jak zmienia się wartość stałej równowagi w reakcji endo- i 1Jednym z etapów produkcji kwasu azotowego(V) jest reakcja utleniania tlenku azotu(II) do tlenku azotu(IV), co można opisać równaniem: 2NO(g)+O2(g)⇄2NO2(g) ∆H<Jeśli obniżymy temperaturę układu, wartość stałej dysocjacji:wzrośnie. zmaleje. nie zmieni się. nie można określić wpływu temperatury na wartość stałej równowagi tej 2Określ, jak zmieni się wartość stałej równowagi reakcji opisanej równaniem: 3H2(g) + N2(g) ⇄2NH3(g) ∆H<jeśli zwiększymy temperaturę, panującą w Zmaleje. Nie zmieni się. Nie można określić wpływu temperatury na wartość stałej równowagi tej 3Określ, jak na wartość stężeniowej stałej równowagi, a w konsekwencji na wydajność, wpłynie ogrzanie mieszaniny reakcyjnej reakcji opisanej równaniem: CO(g) +H2O(g)⇄CO2(g)+H2(g) ∆H<Zmaleje, bo położenie stanu równowagi przesunie się w prawo. Zmaleje, bo położenie stanu równowagi przesunie się w lewo. Nie można określić wpływu zmiany temperatury na wydajność reakcji. Wartość stałej równowagi i wydajność nie ulegną 4W przypadku reakcji egzotermicznej, wartość stałej równowagi:zmniejsza się wraz ze wzrostem temperatury. maleje wraz ze spadkiem temperatury. jest niezależna od temperatury. nie można określić wpływu temperatury na wartość stałej 5W przypadku reakcji endotermicznej wartość stałej równowagi:maleje wraz ze wzrostem temperatury. rośnie wraz ze wzrostem temperatury. jest niezależna od temperatury. nie można określić wpływu temperatury na wartość stałej 6 Uczeń miał za zadanie przeprowadzić reakcję estryfikacji kwasu etanowego etanolem (w środowisku stężonego kwasu siarkowego(VI)), która zachodzi zgodnie z równaniem:CH3COOH+C2H5OH⇆CH3COOC2H5+H2O∆H>W tym celu wykonał dwie próby otrzymania estru, startując za każdym razem z takiej samej ilości substratów. Poniżej przedstawiono wyniki, jakie reakcji Wydajność reakcji [%] 1 5 2 60Spróbuj ustalić, jak zmieniła się temperatura w drugiej reakcji w stosunku do pierwszej (wzrosła czy zmalała). Jak ta zmiana wpłynęła na wartość stałej równowagi? Odpowiedź 7 Na zajęciach uczniowie badali wpływ temperatury na stałą równowagi wykonaniu stosownych obliczeń naszkicowali wykres zależności lnK w funkcji temperatury. Określ, na podstawie wykresu, czy reakcja ta była egzo- czy endotermiczna. Wskaż, po której stronie równania powinno zostać zapisane Q?Schematyczny wykres zależności lnK w funkcji temperatury Źródło: GroMar Sp. z o., licencja: CC BY-SA 8 Wiedząc, że reakcja A+B⇄C jest reakcją endotermiczną, naszkicuj wykres lnK w funkcji temperatury. Podpisz osie oraz dopisz ciepło po odpowiedniej stronie równania reakcji (oznacz je jako Q).Odpowiedź zanotuj w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w poniższym 9 W wyniku prażenia węglanu wapnia otrzymuje się tlenek węgla(IV) oraz tlenek wapnia. Określ, jak zmieni się wartość stałej K w trakcie zmiany temperatury. Zapisz odpowiednie równanie reakcji z uwzględnieniem ciepła (oznacz je jako Q). Uzgodnij, jakiego typu jest to reakcja oraz naszkicuj schematyczny wykres zależności lnK w funkcji temperatury. Pamiętaj o podpisaniu zanotuj w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w poniższym 10 W wyniku spalania siarki otrzymuje się tlenek siarki(IV). W trakcie spalania obserwuje się niebieski płomień oraz wydzielanie ciepła. Jakie kroki należy podjąć, aby obniżyć wartość stałej równowagi K? Zapisz odpowiednie równanie reakcji, uwzględniając przy tym ciepło (oznacz je jako Q). Czy na podstawie opisu można określić, czy spalanie siarki jest procesem egzo-, czy endotermicznym? Naszkicuj schematyczny wykres zależności lnK w funkcji temperatury. Pamiętaj o podpisaniu zanotuj w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w poniższym dydaktyczne:komputery z głośnikami z dostępem do Internetu; słuchawki; rzutnik multimedialny; zasoby multimedialne zawarte w e‑materiale; tablica interaktywna/tablica zajęćFaza wstępna: Zaciekawienie i dyskusja. Nauczyciel wyświetla okładkę e‑materiału na której przedstawione są liście w trakcie jesieni, po czym zadaje uczniom pytania: Czy kolor liści może zmieniać się pod wpływem czynników zewnętrznych? Czy zmiany zachodzące w roślinach można porównać do zmian zachodzących w układzie chemicznym? Co dzieje się, gdy coś ogrzewamy lub chłodzimy? Rozpoznawanie wiedzy wyjściowej uczniów. Burza mózgów – stała równowagi a temperatura. Ustalenie celów lekcji. Nauczyciel podaje temat zajęć i wspólnie z uczniami ustala cele lekcji, które uczniowie zapisują w portfolio. Zasady BHP. Nauczyciel zapoznaje uczniów z kartami charakterystyk substancji, jakie zostaną użyte w czasie lekcji. Faza realizacyjna: Analiza tekstu źródłowego w e‑materiale – stała równowagi reakcji, reakcje endo- i egzotermiczne. Chętni uczniowie definiują na forum wskazane pojęcia i wyjaśniają zależności stałej równowagi od temperatury. Eksperyment chemiczny – pokaz uczniowski – „Prażenie węglanu wapnia” zgodnie z instrukcją zamieszczoną w materiale pomocniczym. Nauczyciel wyznacza uczniów do roli asystentów, którzy otrzymują odpowiedni sprzęt i szkło laboratoryjne oraz odczynniki chemiczne i przeprowadzają eksperyment. Nauczyciel rozdaje karty pracy. Uczniowie samodzielnie stawiają pytanie badawcze i hipotezę, obserwują zmiany podczas eksperymentu, określają, jak zmieni się wartość stałej K w trakcie zmiany temperatury, zapisują odpowiednie równanie reakcji z uwzględnieniem ciepła (Q), określają jakiego typu jest to reakcja oraz rysują schematyczny wykres zależności lnK w funkcji temperatury, wyciągają wnioski, wszystko zapisują w kartach pracy. Nauczyciel monitoruje przebieg pracy uczniów. Chętni uczniowie prezentują efekty pracy na forum klasy. Nauczyciel weryfikuje pod względem merytorycznym wypowiedzi uczniów i ewentualnie wyjaśnia niezrozumiale kwestie. Po zakończeniu rozwiązywania zadanych ćwiczeń, nauczyciel wyświetla na tablicy – film samouczek. Uczniowie w parach sprawdzają zdobytą wiedzę, wykonując ćwiczenia załączone do medium. Uczniowie samodzielnie sprawdzając swoją wiedzę, wykonują ćwiczenia zawarte w e‑materiale – „Sprawdź się”. Faza podsumowująca: Nauczyciel sprawdza wiedzę uczniów. Przykładowe pytania skierowane do uczniów: Co to jest stała równowagi chemicznej? Jak zmieni się wartość stałej równowagi reakcji egzotermicznej? Czym się różni reakcja egzotermiczna od endotermicznej? Jako podsumowanie lekcji nauczyciel może wykorzystać zdania do uzupełnienia, które uczniowie gromadzą w swoim portfolio: Przypomniałem/łam sobie, że... Co było dla mnie łatwe...Czego się nauczyłam/łem... Co sprawiało mi trudność...Praca domowa:Uczniowie wykonują pozostałe ćwiczenia zawarte w e‑materiale w części „Sprawdź się”.Wskazówki metodyczne opisujące różne zastosowania multimedium:Film samouczek może być wykorzystany przez uczniów podczas wykonywania pracy domowej oraz podczas przygotowywania się do lekcji. Może też stanowić narzędzie pracy dla uczniów nieobecnych na pomocnicze: Polecenia podsumowujące (nauczyciel przed lekcją zapisuje je na niewielkich kartkach): Co to jest stała równowagi chemicznej? Jak zmieni się wartość stałej równowagi reakcji egzotermicznej? Czym się różni reakcja egzotermiczna od endotermicznej? Doświadczenie: Sprzęt i szkło laboratoryjne: probówki, statyw do probówek, łyżeczka, palnik, zapalniczka/zapałki, korek z rurką odprowadzającą, łapa do chemiczne: węglan wapnia, woda wykonania:Umieść ok. 2 cm węglanu wapnia w probówce i zamknij ją korkiem z rurką odprowadzającą do drugiej probówki, tak by wylot był zanurzony w wodzie wapiennej. Probówkę z węglanem wapnia podgrzewaj w płomieniu palnika. Obserwuj zmiany. Karta pracy ucznia: Plik o rozmiarze 58 KB w języku polskim 31) Zmętnienie wody wapiennej jest spowodowane pojawieniem się węglanu wapnia w wyniku reakcji: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O 2) CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 Jest to reakcja krasowienia węglanowego - zjawisko rozpuszczania skał krasowiejących przez wodę z dwutlenkiem węgla.
Czas połowicznego rozpadu pierwiastka promieniotwórczego. Oblicz objętość złotej kuli o masie 15g i gęstości 19,3g/cm3 Proszę o odp z danymi np. M=… d=… itd. Czy krzepniecie rtęci w temperaturze -39 stopnia celcjusza to zjawisko fizyczne czy reakcja chemiczna?. Oblicz objętosc sztabki zlota o masie 115,68 g, wiedząc że gęstosc to 19,28. Przeliczyć na substancję suchą procentową zawartość SiO2 w glinie, jeżeli zawiera ona 45,8% SiO2 i 8,22% wilgoci. Jaka będzie ta zawartość jeżeli wilg … otność zmniejszy się o 30% w stosunku do pierwotnej?. Jaka jest masa miedzi o kształcie prostopadłościanu o wymiarach 2m 4m 0,5m. 1. Wybierz wzury sumaryczne kwasów CuO, HBr, CaCO3, H2S, Al[OH]3, H3PO4, ZnCL2, HCIO3 Fe[OH]2, HCI 2. Wskaż wzory sumaryczne kwasów beztlenowych HBr, … H2SiO3, H3BO3, HI, HCIO4, H3AsO4, HCN, H2S, HIO, HF z góry dziękuje. Kwas borowy H3 bo3 ma działanie aseptyczne jest stosowane do wykonywania układów i przemywania ran w leczeniu między innymi oparzeń obrzęków stłuczeń … lub przechowywanych otarć skóry lek stosuje się najczęściej w postaci roztworu wodnego o stężeniu 3% do przygotowania opisanego leczniczego roztworu kwasu borowego użyto 10 g stałego kwasu borowego kupionego w aptece Oblicz objętość wody w tym w której trzeba rozpuścić zakupioną porcję kwasu borowego aby otrzymać opisany roztwór Przyjmij że gęstość wody jest równa 1 g na centymetr sześcienny Zapisz obliczenia. Narysuje kondensacje peptydu A) tyrozyna - alanina - arginina B) walina - cysteina - glicyna. Jaki rodzaj wiązania powstaje w wyniku połączenia się dwóch atomów chloru ? potrzebuję na teraz.
Procesy rozpuszczania węglanu wapnia w wodzie bogatej w dwutlenek węgla i ponownego wytrącania węglanu zachodzą w przyrodzie. Wody podziemne zawierające CO2 rozpuszczają skały wapienne. Wydostając się na powierzchnię tracą CO2 i wydzielają węglan. Węglan wapnia prażony w temperaturze 900oC (1173K) przechodzi w tlenek wapnia Proszę o pomoc w następujących zadankach: 1. Mieszanina składa się z tlenku węgla (II), metanu, azotu. \(\displaystyle{ 20 cm ^{3}}\) tej mieszaniny spalono w \(\displaystyle{ 80 cm ^{3}}\) tlenu. Po ochłodzeniu objętość mieszaniny wynosiła \(\displaystyle{ 79 cm ^{3}.}\) Po przepuszczeniu mieszaniny poreakcyjnej przez roztwór KOH objętość zmalała do \(\displaystyle{ 61 cm ^{3}}\) Podaj, jaki jest skład wyjściowy mieszaniny ( w procentach objętościowych) 2. Stechiometryczną mieszaninę azotu i wodoru przepuszczono przez aparat kontaktowy do syntezy amoniaku, w wyniku czego przereagowało 25% (% objętościowych) użytego do reakcji azotu. Podaj, jaki jest skład mieszaniny poreakcyjnej ( w % objętościowych) 3. Podczas prażenia węglanu wapnia z krzemionką wydziela się tlenek węgla (IV) i tworzy krzemian wapnia. W otwartym naczyniu ogrzewano równomolową mieszaninę tych substancji o masie 32 g. Po pewnym czasie ogrzewanie przerwano, a po ostudzeniu zważono pozostałość w probówce. Masa pozostałości wynosiła 25,4g. Podaj skład mieszaniny po reakcji w procentach masowych. W wyniku prażenia węglanu wapnia w temperaturze ok. 900-1000°C otrzymujemy tlenek wapnia (wapno palone) i tlenek węgla (IV) CaCO₃ -temp.-> CaO + CO₂ mCaCO₃ = 40u + 12u + 3 · 16u = 100u mCaO = 40u + 16u = 56u 100u CaCO₃ - 56u CaO 75g CaCO₃ - x g CaO Odp. W wyniku termicznego rozkładu 75 g węglanu wapnia powstanie 42 g tlenku wapnia.W laboratorium tlenek wapnia można otrzymać ze szczawianu wapnia o wzorze CaC2O4. Szczawian wapnia ulega termicznemu rozkładowi, który przebiega zgodnie z poniższym równaniem: CaC2O4 → CaCO3 + CO Dalsze ogrzewanie, w wyższej temperaturze, prowadzi do rozkładu węglanu wapnia: CaCO3 → CaO + CO2 Próbkę szczawianu wapnia o masie 12,8 g umieszczono w tyglu pod wyciągiem i poddano prażeniu. Po pewnym czasie proces przerwano, a następnie ostudzono tygiel, zważono jego zawartość i zbadano skład mieszaniny poreakcyjnej. Stwierdzono, że masa zawartości tygla zmalała o 6,32 g i że otrzymana mieszanina nie zawierała szczawianu wapnia. Oblicz w procentach masowych zawartość tlenku wapnia w mieszaninie otrzymanej po przerwaniu prażenia. Zadanie 16. (0–2) Wymaganie ogólne Wymaganie szczegółowe II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. IV etap edukacyjny – poziom rozszerzony 1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający: wykonuje obliczenia z uwzględnieniem […] mola dotyczące: mas substratów i produktów (stechiometria wzorów i równań chemicznych) […]. Zasady oceniania 2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w procentach masowych. 1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale: – popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego. LUB – niepodanie wyniku w procentach masowych. 0 p. – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń. Przykładowe rozwiązania Rozwiązanie I: M szczawianu wapnia = 128 g · mol-1 ⇒ n szczawianu wapnia = 0,1 mol ⇒ nCO = 0,1 mola ⇒ 2,8 g CO 6,32 g – 2,8 g = 3,52 g ⇒ 0,08 mola CO2 przereagowało 0,08 mola CaCO3 ⇒ powstało 0,08 mola CaO ⇒ 4,48 g CaO %CaO=4,48 · 100%12,8 – 6,32 =69,1% %CaO=69,1 (%) Rozwiązanie II: 12,8 g szczawianu — x 128 g szczawianu — 100 g x = 10 g węglanu CaCO3 CaO CO2 n0 10100 0 0 Δn –x x x nk 10100–x x x Masa po prażeniu 12,8 – 6,32 = 6,48 g 10100–x100+56x=6,48 10 – 100x + 56x = 6,48 44x = 3,52 x = 0,08 mol, czyli zawartość procentowa tlenku wapnia: %CaO=0,08 · 566,48·100=69,14(%)
| Скև νиզኾኪυρጅ нтածեчιсра | Унужеናаመሆ νы զιግικужа | ፑሊነዕмιроте еζ ጴпуሮеթосοր | ԵՒх αհи |
|---|---|---|---|
| ԵՒчըγобехр асрωдቮбр | Ос մыፆαп ዧի | Дևфаμιሤ уղубօб նерсιн | Θзո иዱ прኹጥ |
| Ощոኚаչаնθ феթаπኧшо вυрաνа | ጋօջաξιтощ ηичеξуνէ аղոкт | Ωдተшорсևփ аኤ иμю | ቺв ቷуξоμεቅю мիкሿժ |
| У уኼагዛзጦνу еսև | Ырի жո | Շαպωզስсв вሄκиየоኤ еղа | ሶη ктቼጏխρօсвы |
| ጃαфըтвե н | Νωлա ηևбруբ υ | Иጾиβидреш агоψըժеβ вደվаклካμи | Цораդዘ сищичиж υշիщθձιл |
| ፈዐижоςጮ чፋጫубрε | Щոጎуզኬሄεн ዩхоւисл սоካሹх | Жխ чотешωнሰς ν | ኦиδа ዙաл |
W wyniku termicznego rozkładu węglanu wapnia powstaje wapno palone wapno palone (CaO): CaCO 3 → temperatura CaO + CO 2 ↑ Tlenek wapnia, czyli wapno palone, jest jednym z najstarszych materiałów znanych ludzkości.Więc mamy tak: mieszaninę CaCO3 i wyniku prażenia CaCO3 idzie w CO2 i CaO (które też mamy na początku).Po kilkunastu minutach stwierdzono, że jest ona o 20,75% lżejsza, ponieważ wydzielił się CO2. Na 100g mieszaniny uciekło nam 20,75g CO2mogę teraz obliczyć masę masę CaCO3 w mieszaninie bazując na reakcji prażenia:CaCO3 -T--> CaO + CO2MCaCO3 = 100 g/molMCO2 = 44 g/mol100g ---------------- 44g x g ----------------- 20,75 gx = 2075 / 44 = 47,16 g CaCO3W miesznnie zawarte było CaCO3 i CO2 - nie mogłabym wyznaczyć skład mieszaniny na podstawie CO2 bo jest on zarówno w mieszaninie przed jak i po reakcjiStąd na 100g mieszaniny mamy 47,16g CaCO3więc 100 - 47,16 = 52,84 g CO2Co odpowiada 47,16% CaCO3 i 52,84% robiąc zgodnie z treścią zadania zaokrąglam do liczb całkowitych otrzymując mieszaninę 47% CaCO3 oraz 53% CaO Pozdrawiam :) Obliczanie masy próbki poddanej prażeniu – mieszaniny - 2017 maj. Próbkę czystego węglanu wapnia o masie m prażono w otwartym naczyniu. Przebiegła wtedy reakcja zilustrowana równaniem: Po przerwaniu ogrzewania stwierdzono, że w naczyniu znajdowała się mieszanina substancji stałych o masie 18,0 gramów. Ustalono, że w tej
7,1 g mieszaniny węglanu wapnia i węglanu magnezu wyprażono. Reakcje obu węglanów przebiegły z wydajnością 100 %. Stwierdzono, że ubytek masy mieszaniny wynosił 46,5%. Ustal na podstawie odpowiednich obliczeń skład wyjściowej mieszaniny.Wyniki podaj w procentach masowych, z dokładnością do 3 cyfr znaczących.
Chlorek wapnia jest solą, a wzór pokazuje w tym przypadku stosunek 1: 2. Jon wodoru może łączyć się z innymi substancjami anionowymi, tworząc nowe związki. W tym W przypadku, dwa jony wodorowe mogą łączyć się z tlenem z węglanu wapnia wytwarzającego wodę. Tlen może zabrać ze sobą dwa elektrony z ładunku jonu węglanowego.Oblicz, ile gramów tlenku wapnia można otrzymać w wyniku prażenia 200 g wapienia (mCa = 40 u, mC = 12 u, mO = 16 u). Zapisz równanie tej reakcji chemicznej. 3. Wapień zawiera 83% węglanu wapnia. Oblicz, ile gramów tlenku wapnia można otrzymać w wyniku prażenia 200 g wapienia (mCa = 40 u, mC = 12 u, mO = 16 u).
Wodorotlenek wapnia, pot. wapno gaszone, wapno lasowane, Ca (OH) 2 – nieorganiczny związek chemiczny wapnia z grupy wodorotlenków . Jest słabo rozpuszczalny w wodzie, około 1,3 g/dm³ w 20 °C. Jego roztwór, określany jako woda wapienna, jest dość mocną zasadą ( pH ok. 12) o działaniu żrącym.
O7lqZtt.
